\(PT:Fe+Cu3O_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(m\uparrow=-mFe+mCu=4\left(g\right)\)

\(nFe=\dfrac{4}{-56+64}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mFe=28\left(g\right)\Rightarrow mCu=72\)

72%

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

x............................x............0,5x

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

x........x.................................................1,5x

Đặt n_Na = n_{Al phản ứng} = x (mol)

Ta có : nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,02

=> x = 0,01

Chất rắn không tan gồm Al dư (a_mol ) và Fe (b_mol)

m_hh = 27a + 56b + 23x + 27x = 2,16

2Al + 3CuSO4 ---------> Al2(SO4)3 + 3Cu

a..........................................................1,5a

Fe + CuSO4 ---------> FeSO4 + Cu

b..................................................b

n_Cu = 1,5a + b = 0,05

=> a = b = 0,02

=> Y chứa Na (0,01), Al (0,03), Fe (0,02)

m _Na= 0,01.23=0,23 (g)

m _Al=0,03.27=0,81 (g)

m _Fe= 0,02.56=1,12(g)

Vì Cu không tác dụng với HCl 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

       1         2              1           1

      0,1     0,2                           0,1

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=12-5,6=6,4\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{12}=46,67\)⁰/₀

    ⁰/₀Cu = \(\dfrac{6,4.100}{12}=53,33\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Zn}=y\\n_{Cu}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(m_{hh}=27x+65y+64z=22,8\left(g\right)\)       (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

 x                                      1,5x       ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

  y                                     y      ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)      (2)

B là Cu

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

  z                            z            ( mol )

\(n_{CuO}=z=\dfrac{5,5}{80}=0,06875\left(mol\right)\)          (3)

\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\\z=0,06875\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Cu}=22,8-5,4-13=4,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

1.

TN1 Fe ---> Fe

x x mol

FeO+ H2 ---> Fe + H2O

y y

Fe2O3 + 3H2---> 2Fe + 3H2O

z 2z

=> 56x + 72y+ 160z=2,36

TN2 Fe + CuSO4---> FeSO4+ Cu

x x mol

FeO và Fe2O3 không tác dụng

=> 64x+ 72y+ 16O z=2,48

lại có 56x+ 72y+ 160z=2,36

giả hệ 3 pt => x=0,015 ,y= 0,01 , z=0,005

=> mFe=0,84 gan , mFeO=0,72 gam, mFe2O3=0,8 gam.

1. Đặt:

nFe= x mol

nFeO= y mol

nFe2O3= z mol

mhh= 56x + 72y + 160z = 2.36g (1)

TN1:

FeO + H2 -to-> Fe + H2O

y____________y

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

z_______________2z

nFe= 19.6/56=0.035 mol

<=> x + y + 2z= 0.035 (2)

TN2:

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

x____________________x

mcr= mCu + mFeO + mFe2O3 = 2.48g

<=> 64x + 72y + 160z = 2.48 (3)

Giải (1) (2) và (3) :

x= 0.015

y= 0.01

z= 0.005

mFe= 0.015*56=0.84g

mFeO= 0.01*72=0.72g

mFe2O3= 0.005*160=0.8g

2. Mình nghĩ là Zn chứ không phải Al

Đặt:

nMg= 2x mol

nFe= x mol

nZn= y mol

mhh= 2x*24 + 56x + 65y = 22.1g

<=> 104x + 65y = 22.1 (1)

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

2x_____________________2x

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

x_____________________x

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

y_____________________y

nH2= 2x + x + y = 12.32/22.4=0.55 mol

<=> 3x + y = 0.55 (2)

Giải (1) và (2):

x=0.15

y= 0.1

mMg= 0.15*2*24=7.2g

mFe= 0.15*56=8.4 g

mZn= 0.1*65=6.5g

%Mg= 32.57%

%Fe= 38%

%Zn= 29.43%

nH2SO4=nH2= 0.55 mol

=> nSO4= 0.55 mol

mM= mKl + mSO4= 22.1 + 0.55*96=74.9g

1,572 chứ

hỗn hợp 2 oxit thu được gồm 2 oxit nên Al tan hết và 1 phần Fe đã pư 
gọi x là số mol của Al 
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x_____3x/2_______x/2________3x/2 

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 
0,04-3x/2__0,04 - 3x/2 __0,04 - 3x/2 

Al2(SO4)3 -----------> 2Al(OH)3 ---------Al2O3 
---------------------------------------... x/2 mol 
2FeSO4 ----------------> 2Fe(OH)2 --------> 2Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 
0,04 - 3x/2------------------------------------... (0,04 - 3x/2)/2 
Khối lượng 2 oxit: 
102*x/2 + 160*(0,04 - 3x/2)/2 = 1,82 --> giải ra ta được x = 0,02 mol 
gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong D 
cho D tác dụng với dung dịch AgNO3: 
Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag 
a--------------------------------------... 2a 
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag 
b--------------------------------------... 2b 
--> 108*2*(a+b) - (56a + 64b) = 7,336 (1) 
Tổng khối lượng của hỗn hợp A là 1,572g 
27*0,02 + 56(a + 0,01) + 64*(b - 0,04) = 1,572 (2) 
Giải hệ (1) và (2) ta sẽ thu được kết quả a và b 

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)